酸碱盐的分类

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常见强弱酸

酸

强酸 (ɑ~100%) : $\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3$ $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$ $\mathrm{HCl}$^[1] $\mathrm{H}\stackrel{+7}{\mathrm{Cl}}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$(高氯酸) $\mathrm{HBr}$(溴化氢) $\mathrm{HI}$(碘化氢);

中强酸: $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_3$(亚硫酸) $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$(草酸; ɑ~10%) $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{PO}{\phantom{A}}_4$(磷酸; ɑ<10%)$\mathrm{HF}$(氢氟酸)^[2] ;

弱酸: $\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3\mathrm{COOH}$(醋酸;ɑ~1%) $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3$ $\mathrm{HClO}$(次氯酸) $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$(硫化氢)

碱

金属对应碱, 强弱对应金属活动性顺序表.

强碱: $\mathrm{K}\mathrm{OH}$ $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ ^[3] $\mathrm{Na}\mathrm{OH}$ $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$;

中强碱: $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ ^[4]

弱碱: ( $\mathrm{Al}$,$\mathrm{Zn}$ 属于两性氢氧化物) $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3$ $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ …… $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ $\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$(氢氧化铵/一水合氨; ɑ~1%)

水化物

酸

含氧酸与非含氧酸

• 含氧酸: $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$ $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_3$……
• 非含氧酸: $\mathrm{HCl}$ $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$……

x元酸

含义：一个酸可电离出的 H⁺ (而非氢原子)

• 一元酸: $\mathrm{HCl}$ $\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3\mathrm{COOH}$
• 二元酸: $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$ $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_3$
• 三元酸: $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{PO}{\phantom{A}}_4$

强酸、弱酸、中强酸

判断依据: 实际的 $\mathrm{c}(\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+})$ 浓度大小

• 强酸: $\mathrm{HCl}$ $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$
• 中强酸: $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{PO}{\phantom{A}}_4$
• 弱酸: $\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3\mathrm{COOH}$

碱

碱一定含有OH⁻,因此没有办法分成含氧/非含氧😂

金属碱和非金属碱

• 金属碱: $\mathrm{KOH}$ $\mathrm{NaOH}$ ……
• 非金属碱: $\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

一元碱和多元碱

• 一元碱: $\mathrm{NaOH}$ $\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
• 多元碱: $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3$

强碱、弱碱、中强碱

• 强碱: $\mathrm{KOH}$ $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ $\mathrm{NaOH}$ $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$
• 中强碱: $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$
• 弱碱: $\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3$ $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ ……

两性水化物

既可以与酸反应,也可以与碱反应. 如 $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3$ $\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$

$$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3\begin{array}{l}\{\begin{array}{c}\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}=3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{Al}{\phantom{A}}^{3+}\\ \mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3+\mathrm{HO}{\phantom{A}}^{-}=\underset{\text{四羟基合铝酸根}}{[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_4]⁻{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}}\end{array}\end{array}$$

注: $\underset{\text{四羟基合铝酸根}}{[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_4]⁻{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}}\underset{(\mathrm{脱}2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})}{\overset{\mathrm{蒸}\mathrm{干}\mathrm{灼}\mathrm{烧}}{\to }}\underset{\text{偏铝酸根}}{\mathrm{AlO}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}{\phantom{A}}_{(\mathrm{s})}}$

盐

正盐、酸式盐、碱式盐

判断依据: 电离

• 正盐: $\mathrm{金}\mathrm{属}\mathrm{离}\mathrm{子}/\mathrm{铵}\mathrm{根}+\mathrm{酸}\mathrm{根}$
• 酸式盐: $\mathrm{金}\mathrm{属}\mathrm{离}\mathrm{子}/\mathrm{铵}\mathrm{根}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{酸}\mathrm{根}$
  • $\mathrm{NaHCO}{\phantom{A}}_3$ $\mathrm{NaHSO}{\phantom{A}}_4$ $\mathrm{NaHSO}{\phantom{A}}_3$
• 碱式盐: $\mathrm{金}\mathrm{属}\mathrm{离}\mathrm{子}/\mathrm{铵}\mathrm{根}+\mathrm{酸}\mathrm{根}+\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}$
  • $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$ $\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3$ $\mathrm{Cu}{\phantom{A}}_2(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3$(碱式碳酸铜; 铜绿)

辨析

已知 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{PO}{\phantom{A}}_2$ 是一元酸, 因此 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{PO}{\phantom{A}}_2$ -> $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{PO}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}$ 请问 $\mathrm{Na}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{PO}{\phantom{A}}_2$ 是什么盐? 答案: 正盐$\mathrm{NaH}{\phantom{A}}_2\mathrm{PO}{\phantom{A}}_2$ 虽然含有氢元素, 但电离出的是 $\mathrm{Na}{\phantom{A}}^{+}$ 与 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{PO}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}$ , 就是没有 $\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$ 😋

复盐

判断依据: 阴阳离子多

e.g. : $\mathrm{KAl}(\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}=\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{Al}{\phantom{A}}^{3+}2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$

贡献者

Kesager

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5e11c-Rename 运动的描述

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1. 盐酸通常指混合物 $\mathrm{HCl}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}$, 而 $\mathrm{HCl}$ 通常指纯净物 $\mathrm{HCl}{\phantom{A}}_{(\mathrm{g})}$, 请明辨! ↩︎

2. 氢氟酸于中强酸和弱酸之间. ↩︎

3. 氢氧化钙是微溶物, 但溶解的部分电离比例强. ↩︎

4. 氢氧化镁溶解性差, 但电离比例高, 因此是强电解质. ↩︎