分子和原子

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物质构成

分子和原子

分子是由组成的原子按一定的顺序与排列组成的整体

微粒的性质

1. 分子的质量和体积都很小
2. 分子在不断运动
3. 分子间有间隔
4. 同种微粒，化学性质相同

变化

物理变化：分子类型不变，分子间的间隔改变。

化学变化：分子先“分”成原子，原子重组为新分子

结论：

1. 分子在化学变化中可以分为原子
2. 原子是化学变化中的最小粒子
3. 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子

原子的结构

发展史

原子结构模型发展是指从1803年道尔顿提出的第一个原子结构模型开始

1. 道尔顿实心球：由 约翰·道尔顿 提出的模型。该模型认为原子是一个坚硬的实心小球
2. 葡萄干蛋糕：约瑟夫·约翰·汤姆森 提出的模型。约瑟夫·约翰·汤姆森在1897年发现电子，否定了道尔顿的“实心球模型”。该模型认为电子是平均的分布在整个原子上的，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。
3. 卢瑟福行星：卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干模型的正确性。
4. 原子的大部分体积是空的
5. 在原子的中心有一个很小的原子核。
6. 原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。

原子结构

• 原子
  • 原子核
    • 质子
    • 中子
  • 电子

规律

1. 原子中：质子数=核电荷数=电子数=原子序数
2. 核电荷数=核内质子数
3. 质子数不一定等于中子数,原子中不一定含由中子
4. 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子和中子的数量

提示

决定原子种类的是质子和中子的数量，其中：

• 质子数决定元素的种类
• 中子数确定元素的同位素

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氢	1	0	1
碳	6	6	6
氧	8	8	8
钠	11	12	11
氯	17	18	17

原子的特点

1. 原子中质量主要集中在原子核上
2. 原子的体积主要由电子占据

相对原子质量

以一种碳原子量的 $1/12$ 为标注,其他原子的质量跟它相比

$$A_r=\frac{\mathrm{某}\mathrm{种}\mathrm{原}\mathrm{子}\mathrm{的}\mathrm{质}\mathrm{量}}{\frac{1}{12}\times m_c}$$

通常初中所用到的都是整数或最多一位小数点附下表：

核电荷数	元素名称	元素符号	相对原子质量
1	氢	H	1
2	氦	He	4
6	碳	C	12
7	氮	N	14
8	氧	O	16
9	氟	F	19
10	氖	Ne	20
11	钠	Na	23
12	镁	Mg	24
13	铝	Al	27
14	硅	Si	28
15	磷	P	31
16	硫	S	32
17	氯	Cl	35.5（必须取35.5）
18	氩	Ar	40
19	钾	K	39
20	钙	Ca	40
25	锰	Mn	55
26	铁	Fe	56
29	铜	Cu	63.5（可写64或63.5）
30	锌	Zn	65
47	银	Ag	108
53	碘	I	127
56	钡	Ba	137
78	铂	Pt	195
79	金	Au	197
80	汞	Hg	201

原子核外电子的排布

特点：分层排布(1-7)；离核近，能量越低。

原子结构示意图

元素分类

种类		是否稳定
金属元素	失去电子 <4	不稳定
非金属元素	得到电子 ≥4	不稳定
稀有气体元素	8($\mathrm{He}$是2)	稳定

离子的形成

钠原子失去1e⁻成为钠离子

氯原子得到1e⁻称为氯离子

离子：带点原子或原子团

名称	化学式
氢氧根	$\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}$
碳酸根	$\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$
硫酸根	$\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$
硝酸根	$\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$
铵根	$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}$
区别氨气($\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3$)与铵根($\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}$)

离子分类

阳离子：带正电 (质子数>电子数)

阴离子：带负电

书写

$$\mathrm{M}{\phantom{A}}^{\mathrm{n}\pm }$$

* 右上角的“+”“-”表示电性。

eg:

$\mathrm{Mg}{\phantom{A}}^{2+}$: 一个镁离子

${\phantom{A}}^{2+}$: 每个 $\mathrm{Mg}{\phantom{A}}^{2+}$ 带两个单位正电荷

元素

元素与原子的区别

元素在自然界中存在及其含量

元素周期

定义：

规则：一大二小

意义：

元素周期表

规律：

物质组成的表示

化学式

定义：

意义

写法

读法

化合价

定义：表示原子之间相互转化

表示：

$$\stackrel{+1}{\mathrm{Na}}\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}$$

头顶价，肩挑离

与离子符号比较：

• 区别：
• 联系：

$\mathrm{H}$ 的化合价通常为+1价 $\mathrm{O}$ 的化合价通常为+2价 在化合物中元素化合价的代数和为0 化合价是形成化合物时的性质,因此单质中,元素的化合价为0 一些元素在不同物质中可显不同的化合价

口诀：

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四铁五价磷

二三铁，二四碳

铜汞二价最常见

单质化合价为零

离子团：

负一硝酸、氢氧根

$\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$ $\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}$

负二碳酸、硫酸根

$\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$ $\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$

负三记住磷酸根

$\mathrm{PO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{3+}$

正一价的是铵根

$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}$

化合价的运用

这块没有做笔记😭😭😭

相对分子质量 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ 的相对分子质量=1×2+16=18

元素质量比 $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1\times 2:16=1:8$

元素质量分数 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ 中氢气的质量分数 $=\frac{2}{18}\times 100\mathrm{\%}=\mathrm{\%}$

求元素质量

化学反应的定量关系

质量守恒定律

化学方程式

溶液

物质

空气

水

金属

酸碱盐

贡献者

Kesager

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