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我们都说化学是一门实验的学科可见实验对于化学的重要性，相对于初中化学实验，高中更注意实验可操作性与逻辑，要通过实验目的分析出实验进行的操作

危险处理

配置稀硫酸: 酸入水, 慢慢搅 (大量放热, 防止溅出. 不能使用量筒或容量瓶等精密仪器, 精密仪器都不能进行化学反应)

浓硫酸滴到皮肤上的处理 立即用大量水冲洗（水的比热容大，冲洗时浓硫酸溶解放热很快可以被吸收，且冲洗时水流很快能将硫酸带走） 再涂抹3%~5%的稀 $\mathrm{NaHCO}{\phantom{A}}_3$ 溶液（温和的碱性物质,替代品:稀 $Na2CO3$ 溶液)

皮肤上滴了强碱:大量水冲洗, 涂温和的碱性物质(例如硼酸)中和

浓硫酸不慎滴如眼睛: 冲淋洗眼器

酒精灯: 盖两次,着火使用湿抹布扑灭(隔绝氧气&降温. 不可使用水:酒精密度小浮在水上继续燃烧, 流动性)

大火: 沙土盖灭

混合物分离提纯分离 提纯原理

• 物态分离
  • 物理性质差异(溶解、密度……)
  • 化学反应转化

其实化学反应转化完还是要通过物理性质差异分离（化学反应转化服务于物理性质差异）

过滤和蒸发

1. 去除难溶性杂志
   1. 过滤三要素:
   2. 蒸发要点:
2. 去除可溶性杂志(化学反应转化)

去除食盐中的 $\mathrm{CaCl}{\phantom{A}}_2,\mathrm{MgCl}{\phantom{A}}_2,\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4$ (原则:除杂不引杂)

等于这个问题, 我们实际上要除的是以上由粒子构成的物质中除 $\mathrm{Cl}{\phantom{A}}^{-}$ 与 $\mathrm{Na}{\phantom{A}}^{+}$ 外的所有离子( 即 $\mathrm{Ca}{\phantom{A}}^{2+},\mathrm{Mg}{\phantom{A}}^{2+},\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$ ), 我们需要加入能将它们形成沉淀的物质, 有时加完还需考虑如何去除多余的添加物

$$\begin{array}{l}\begin{array}{c}\mathrm{Ca}{\phantom{A}}^{2+}\stackrel{\mathrm{过}\mathrm{量}\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}}{\to }\downarrow \\ \mathrm{Mg}{\phantom{A}}^{2+}\stackrel{\mathrm{过}\mathrm{量}\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}}{\to }\downarrow \\ \mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}\stackrel{\mathrm{过}\mathrm{量}\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}}{\to }\downarrow \end{array}\}\stackrel{\text{过滤}}{\to }\{\begin{array}{c}\text{沉淀}\\ \text{溶液}\underset{\text{直至 pH=7}}{\overset{\text{加稀盐酸}}{\to }}\mathrm{NaCl}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}\stackrel{\text{蒸发结晶}}{\to }\mathrm{精}\mathrm{盐}\end{array}\end{array}$$

分析, 代入合适的物质.

$$\begin{array}{l}\begin{array}{c}\mathrm{CaCl}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{过}\mathrm{量}\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}}{\to }\mathrm{CaCO}{\phantom{A}}_3\downarrow \\ \mathrm{MgCl}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{过}\mathrm{量}\mathrm{NaOH}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}}{\to }\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\downarrow \\ \mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4\stackrel{\mathrm{过}\mathrm{量}\mathrm{BaCl}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}}{\to }\mathrm{BaSO}{\phantom{A}}_4\downarrow \end{array}\}\stackrel{\text{过滤}}{\to }\{\begin{array}{c}\text{沉淀}\\ \text{溶液}\underset{\text{直至 pH=7}}{\overset{\text{加稀盐酸}}{\to }}\mathrm{NaCl}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}\stackrel{\text{蒸发结晶}}{\to }\mathrm{精}\mathrm{盐}\end{array}\end{array}$$

你会注意到此处有一个先后顺序, 保证先加 $\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}$ 后加 $\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$

为什么先加 $\ce{Ba^2+}$ 后加 $\ce{CO3^2-}$ ?

我们先加过量 $\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}$ , 可以直接再加过量 $\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$ 去除多余的 $\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}$ ; 若颠倒过来, 先加 $\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$ , 再加 $\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}$ 时你没办法控制你加的 $\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}$ 刚刚好可以和杯中所有 $\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}$ 完全反应, 这样会有 $\mathrm{Ba}{\phantom{A}}^{2+}$ 残留.

蒸馏和分馏(物理变化)

物态变化:液态 -> 气态 -> 液态 (利用沸点差异)

区别:

• 蒸馏
  • 液体分出两种成分
  • 将其中一种成分气化
• 分馏
  • 液体要分出多种成分
  • ???

温度计液泡位置

1.支管口处 (常由于分馏)

这里的温度计是为了测量汽体水的温度, 以更好地控制蒸馏的过程 (一定程度上分辨馏分).

细节:在蒸馏过程中, 气体上升时会散失部分热, 而在温度计液泡上覆盖一层液体,

2.液面下 (化学变化)

测量/控制反应温度

冷凝管 (逆流原理)

下口进, 上口出

原因:

• 防止震动导致冷凝管脱落 (使用磨口玻璃塞)
• 防止先接触到温度较高的气体导致冷凝管炸裂
• 冷却/热交换充分

塞子

橡胶塞 玻璃塞 磨口玻璃塞

萃取和分液(物理变化)

操作:

• 检漏
• 装液
• 混合震荡 目的: 使原溶剂与萃取剂充分接触
• 静止 (打开上方玻璃塞, 使溶液中的气体放出) 目的: 使分层更明显
• 分液 下层液体下层出 上层液体上层出

萃取剂的选择

1. 与原溶剂互不相溶 (否则无法分层, 酒精能溶于水)
2. 与原溶剂互不反应
3. 溶剂能力远强于原溶剂

常见萃取剂: 四氯化碳、汽油、苯、甲苯

贡献者

Kesager

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